题目
题型:不详难度:来源:
(1)分别写出上述转化反应的离子方程式:
________ _ ___、_______ ______。
(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x=_____ ____。
(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。
限选试剂:0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤 | 结果分析 |
步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_____________________。 | 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。 |
步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。 _____________________,记录消耗盐酸的体积V2。 | ______ ______, 说明产品中含有NaHCO3。 |
答案
(2)①玻璃棒、酸式滴定管(2分)② 2(3分)
(3)
实验步骤 | 结果分析 |
步骤1:滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴AgNO3溶液(3分) | |
步骤2:再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色(2分) | V2>V1(2分) |
解析
(2)①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒;滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸。
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml,因此根据方程式可知,样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2︰1的,所以x=2。
(3)检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是生成氯化银白色沉淀;根据反应的方程式可知,如果含有碳酸氢钠,则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积,即V2>V1。
核心考点
试题【(16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为 。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是
:
A.Na2CO3 | B.Na2CO3和NaOH | C.NaHCO3 | D.NaHCO3和Na2CO3 |
A.2.1 g | B.3.6 g | C.7.2 g | D.无法计算 |
,
下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应 |
B.②变白色是因为生成了碳酸钠 |
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 |
D.④只发生物理变化 |
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
(2)方案二:按如图装置进行实验,并回答以下问题。
①实验前先检查装置的气密性,并称取一定质量的样品放入A中,将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外,还需分别称量______________装置反应前后的质量(填装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是______________________________________。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算:
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。
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