题目
题型:不详难度:来源:
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(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________(填字母)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色
D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→___________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是( )
A.用铝箔包住钠 B.用锡箔包住钠 C.直接将钠投入的水中
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL,塞紧带有钠的塞子,反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用金属钠的质量是 克。
答案
(2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(3分)
(3)A(2分)
(4)0.23(4分)
解析
(1)钠极易与水反应生成氢气和氢氧化钠,由于钠的密度小于水的,且钠的熔点很低,又因为反应放出热量,生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,所以实验现象是ABD。
(2)钠保存在煤油中,而煤油是可燃性液体,所以首先要用滤纸吸干表面的煤油,然后在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒,最后并将多余的钠放回试剂瓶中。
(3)由于铝能和氢氧化钠反应生成氢气,所以生成氢气的最多的应该是用铝箔包住的钠,答案选A。
(4)由于反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,这说明生成的氢气就是112ml,在标准状况下的物质的量是0.005mol,则根据反应式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,消耗金属钠的物质的量是0.01mol,所以金属钠的质量是0.23g。
核心考点
试题【(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:(1)现按图甲所示】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 |
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 |
C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 |
D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 |
A.HCl | B.NaOH | C.(NH4)2SO4 | D.CuSO4 |
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。
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①实验室制取CO2的化学方程式为 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。
③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的 性质。
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,将下表填写完整。
实验操作 | 现 象 | 有关的化学方程式 |
实验一:取少量固体样品, | 澄清石灰水变浑浊 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
实验二:取少量固体样品, 加水配成溶液,滴加适量的 溶液 | 有白色沉淀产生 | |
A.2.3g | B.4.6g | C.6.2g | D.7.8g |
A.Na2CO3,Na2O,O2 | B.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g) |
C.Na2CO3,O2,H2O(g) | D.NaHCO3,Na2CO3,O2 |
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