题目
题型:不详难度:来源:
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。
③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的 性质。
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,将下表填写完整。
实验操作 | 现 象 | 有关的化学方程式 |
实验一:取少量固体样品, | 澄清石灰水变浑浊 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
实验二:取少量固体样品, 加水配成溶液,滴加适量的 溶液 | 有白色沉淀产生 | |
答案
②澄清石灰水变浑浊
③氧气密度比空气的大,氧气有助燃性。
④在A、B装置之间增加气体干燥装置
(2)①Na2O2和CO2都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢
元素的酸或碱(1分)
②
实验操作 | 现 象 | 有关的化学方程式 |
滴加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气泡产生 | |
氯化钙或 氯化钡等 | | Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等 |
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g y x
X=1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
8g/40g×100%=20%
答:略。
解析
试题分析:(1)①实验室用大理石和稀盐酸制备CO2,其反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②装置C中的澄清石灰水就是检验CO2是否反应完全,如果CO2没有反应完全,则C中的澄清石灰水变浑浊③D装置长进短处是向上排空气的方法,因为氧气的密度比空气大,所以采用向上排空气法收集气体,氧气能使带火星的木条复燃,是因为氧气具有助燃性。④因为制出的CO2带有水,所以要在A、B之间加一个干燥装置
(2)①因为反应物是Na2O2和CO2,因此在产物中不可能有H元素出现,而酸或碱中都含有H元素,所以X不可能是酸或碱。②根据反应方程式可知,是盐酸与碳酸钠反应,盐酸与碳酸钠反应的现象是产生气泡。根据碳酸钠的性质可知,碳酸钠与钙盐或钡盐反应会产生白色沉淀。
(3)解:设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g y x
X=1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
8g/40g×100%=20%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。2O2的性质、Na2CO3的性质,溶液质量分数的计算
点评:这是一道综合性强的实验习题,既有实验装置的分析,又有物质性质的检验,还有溶液质量分数的计算,要想能准确解答这类习题,首先要会分析各仪器的作用,然后掌握各种物质的性质。
核心考点
试题【 (13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3g | B.4.6g | C.6.2g | D.7.8g |
A.Na2CO3,Na2O,O2 | B.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g) |
C.Na2CO3,O2,H2O(g) | D.NaHCO3,Na2CO3,O2 |
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠在自然界中以化合态形式存 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜
A.②④ | B.①②③ | C.②③ | D.②③④ |
A.加入适量盐酸 | B.加入适量NaOH | C.加热 | D.通入CO2 |
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 。
(2)实验结束时的正确操作是 ;理由是 。
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式: 。
(4)33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积
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