题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:C________E_______
(2)写出下列反应的化学方程式:
B D:_______________________________
C E:_______________________________
(3)画出F的电子式:________________
(4)常温下若电解1L C的饱和溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。
答案
(2)B D:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C E:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3) (4)13
解析
试题分析:B为淡黄色粉末,B为Na2O2,则A为Na,G为O2,又知I在常温下为液体,I为H2O,F为NaOH。因为能与Na2O2反应的物质除了水还有CO2,则J为CO2,D为Na2CO3,E为NaHCO3。由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产,所以C是NaCl,H为Cl2,K为NH3。
常温下若电解1LNaCl溶液,当电路中通过0.1mol电子时,说明溶液中有0.1molH+放电,因此溶液中产生OH-0.1mol,则溶液中c(OH-)=0.1mol/L,溶液的pH为13。
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
试题【(10分)A—K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水 | B.稀盐酸 | C.硫酸钾溶液 | D.硫酸铜溶液 |
A.溶于水,加石灰水 | B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水 |
C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值 | D.滴加同浓度的盐酸 |
A.相同浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3 |
B.常温下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3 |
C.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3>NaHCO3 |
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 |
A. | B. |
C. | D. |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 | Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,而NaHCO3不能 | Ⅰ对, Ⅱ对,有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对, Ⅱ错,无 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对, Ⅱ对,有 |
D | 酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深 | CO32—水解程度大于HCO3— | Ⅰ对, Ⅱ对,有 |
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