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题目
题型:不详难度:来源:
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.原子半径:r(Na)>r(Al)
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)<n(Na)
C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

答案
C
解析

试题分析:同周期自左向右原子半径逐渐减小,A正确;钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO2和氢气,因此根据得到的是无色溶液可知,单质铝的物质的量小于钠的,B正确;在质量相等的条件下,金属铝放出的氢气多,所以若放出H2越多,则铝的质量分数越大,C不正确;钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,因此可以生成氢氧化铜沉淀。如果铝过量,则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜,D正确,答案选C。
点评:钠属于活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。所以关于钠投入水溶液中的反应要注意反应的先后顺序,即首先和水,然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可。
核心考点
试题【美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是A.原子半径:r(Na)>r(Al)B.铝钠合金若投入一】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应,甲同学受到启发,提出一个相似的观点:Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验,充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。

试回答下列问题:
(1)请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:_________________  ________________。
(2)乙同学认为此装置存在缺陷,请你帮其完成装置的改进并简述理由:
①在A、B之间加一个干燥管,理由_________________  ________________。
②在B、C之间加一个装有        溶液的洗气瓶,理由_______________________。
(3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:限选实验试剂:稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设:
假设1:白色固体为Na2SO3
假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物;
假设3:                            
②设计实验方案证明以上三种假设,完成下列填空。
步骤1:SO32-检验:取少量白色固体于试管,加入足量的              ,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。
步骤2:SO42-检验:在步骤1反应后的溶液中加入足量的              
步骤3:结论:若步骤1现象明显,而步骤2没明显现象,则假设1成立;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则假设3成立;若上述两个实验现象均有,则假设2成立。
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可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(   )
A.加热时有无色气体放出
B.滴加盐酸时有气泡产生
C.溶于水后,滴加CaCl2溶液,有白色溶液生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色溶液生成

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为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

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(6分)一块金属钠露置在空气中,发生:银白色→变暗→变白→出现液滴→白色固体一系列的变化,请分别写出如下方程式:
变暗:                                               
变白:                                               
出现液滴:                                           
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钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(     )
A.钠的熔点低B.钠的密度比水小
C.钠的硬度小D.钠与水的反应是显著的放热反应

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