题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:r(Na)>r(Al) |
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)<n(Na) |
C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 |
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
答案
解析
试题分析:同周期自左向右原子半径逐渐减小,A正确;钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO2和氢气,因此根据得到的是无色溶液可知,单质铝的物质的量小于钠的,B正确;在质量相等的条件下,金属铝放出的氢气多,所以若放出H2越多,则铝的质量分数越大,C不正确;钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,因此可以生成氢氧化铜沉淀。如果铝过量,则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜,D正确,答案选C。
点评:钠属于活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。所以关于钠投入水溶液中的反应要注意反应的先后顺序,即首先和水,然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可。
核心考点
试题【美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是A.原子半径:r(Na)>r(Al)B.铝钠合金若投入一】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:_________________ ________________。
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(3)
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假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物;
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步骤1:SO32-检验:取少量白色固体于试管,加入足量的 ,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。
步骤2:SO42-检验:在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。
步骤3:结论:
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A.加热时有无色气体放出 |
B.滴加盐酸时有气泡产生 |
C.溶于水后,滴加CaCl2溶液,有白色溶液生成 |
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色溶液生成 |
A.观察加热时能否放出气体 |
B.观察加盐酸时能否放出气体 |
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成 |
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 |
变暗:
变白:
出现液滴:
A.钠的熔点低 | B.钠的密度比水小 |
C.钠的硬度小 | D.钠与水的反应是显著的放热反应 |
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