题目
题型:不详难度:来源:
A.加热时有无色气体放出 |
B.滴加盐酸时有气泡产生 |
C.溶于水后,滴加CaCl2溶液,有白色溶液生成 |
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色溶液生成 |
答案
解析
试题分析:碳酸钠受热不易分解,而碳酸氢钠加热易分解放出CO2,A不正确;B不正确,因为二者和盐酸都反应生成CO2;碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而碳酸氢钠和氯化钙不反应,C正确;D不正确,因为二者都和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,答案选C。
点评:关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析。二者性质的对比难点在于和盐酸反应的有关计算上,碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的。其次还要注意题干中的条件,即盐的质量相等还是物质的量相等,是盐酸过量,还是盐酸不足等,需要具体问题具体分析。
核心考点
试题【可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后,滴加CaCl2溶液,有白色溶液生成D.溶】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.观察加热时能否放出气体 |
B.观察加盐酸时能否放出气体 |
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成 |
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 |
变暗:
变白:
出现液滴:
A.钠的熔点低 | B.钠的密度比水小 |
C.钠的硬度小 | D.钠与水的反应是显著的放热反应 |
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多 |
B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积多 |
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 |
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应 |
(1)该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积?
(2)原混合物中各物质的质量。
(3)所用盐酸的物质的量浓度。
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