题目
题型：不详难度：来源：
| A．3.38 g | B．4.58 g | C．4.16 g | D．4.41 g |
答案
解析
试题分析：根据反应的化学方程式可知
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m↑168g 62g
m 0.31g
解得m＝0.84g
所以碳酸钠的质量是5.00g－0.84g＝4.16g答案选C
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。该题主要是要掌握差量法在化学计算中的重要应用，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）A】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中 | B．将少量钠投入到CuSO4溶液中 |
| C．将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中 | D．将足量CO2通入到CaCl2溶液中 |
。
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为 而后又发生反应的离子方程式为
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是 （固体）和 ；
②装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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