题目
题型:不详难度:来源:
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(l)盛放稀硫酸的仪器名称为 。
(2)试剂X为 ;试剂Y为 。
(3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母) 。
A.读数前应使整套装置冷却至室温
B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
(4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种)
,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有
(写一种) 。
(5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是 (填选项字母)。
A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体
B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng
D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验
答案
(1)分液漏斗;
(2)饱和NaHCO3溶液;碱石灰。
(3)A、B、C
(4)生成的CO2没有被全部吸收;干燥管吸收空气中的CO2和水蒸汽。
(5)D
解析
试题分析:(2)饱和NaHCO3溶液中二氧化碳的溶解度较小。干燥管中只能装固态的干燥剂。(3)用排液法来测定气体的体积,要注意三点:一是温度要恢复到原来的温度,二是压强要恢复到原来的压强,三是读数时要平视。
(4)设混合物质总质量为ag,混合物中含Na2CO3的质量为xg,那么含NaHCO3的质量为(a-x)g,再设干燥管中吸收的二氧化碳的质量为bg.
Na2CO3
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106 44 84 44
X
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解之得:
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核心考点
试题【为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3比NaHCO3的溶解度小 |
B.质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2 |
C.石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
D.Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等.质量相等的盐酸反应,后者放出气体快 |
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主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检验装置的气密性
② 将10.0 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到20.0g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到22.0g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为22.2g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用 _________________________。如果没有连接该干燥管,测试的结果 (填偏高、偏低或不变)。
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、
偏低或不变)。
(3)步骤⑤的目的是 ___________________,如果没有进行步骤⑤的操作,测试的结果________________(填偏高、偏低或不变)。
(4)试样中纯碱的质量分数为___________________。
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A.只有a、b、c、d | B.只有a、c、d、e |
C.只有a、c、d、e、f | D.a、b、c、d、e、f |
切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是 ,所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:
① ,② 。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是 (填编号)。
A.有气体生成 | B.钠融化成小球并在液面上游动 |
C.溶液底部有银白色的金属钙生成 | D.溶液变浑浊 |
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。
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(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____
(2)写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
(3)利用上图中有关物质实现C→B的转变,写出该转变的离子方程式:__________ _____
(4)上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为:_______。
(5)若甲和乙恰好完全反应,则W与A的物质的量之比为_______。
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