题目
题型:不详难度:来源:
切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是 ,所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:
① ,② 。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是 (填编号)。
A.有气体生成 | B.钠融化成小球并在液面上游动 |
C.溶液底部有银白色的金属钙生成 | D.溶液变浑浊 |
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。
答案
(2)①钠与水反应放出热量 ②钠的熔点低, C(每空1分,共3分)
(3)0.02mol(2分)
(4)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触(1分)
解析
试题分析:(1)Na非常活泼,常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O,钠块表面由银白色变为暗灰色,化学方程式为:4Na+O2 ==2Na2O。
(2)Na融化为小球,需要一定的能量,可推出钠与水反应放出热量;反应体系的温度不高,说明钠的熔点低;Na放入饱和石灰水中,Na与水反应,所以可观察到A、B现象;反应放热,饱和石灰水温度升高,但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,故Ca(OH)2固体析出,可观察到D中现象;因为Na与水反应,所以不可能置换出金属钙,故C项不可能观察到。
(3)H元素的化合价由+1价降低为0,所以对应关系为:H2~2e‾,n(e‾)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。
(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应,所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073920-37670.png)
(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____
(2)写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
(3)利用上图中有关物质实现C→B的转变,写出该转变的离子方程式:__________ _____
(4)上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为:_______。
(5)若甲和乙恰好完全反应,则W与A的物质的量之比为_______。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073915-23038.png)
A.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 |
B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 |
C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 |
D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073909-90591.png)
A.21.2g | B.21.6g | C.22.0g | D.22.4g |
A.二氧化碳 | B.水 | C.煤油 | D.沙土 |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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