题目
题型:不详难度:来源:
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答案
P(s,红磷)+
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根据盖斯定律:①-②×4可得:P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol,说明白磷转化为红磷是放热反应,相同的状况下,红磷能量比白磷低,红磷比白磷稳定,故答案为:P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=-29.2kJ/mol;红磷;低.
核心考点
试题【(1)P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol(2)P(s,红磷)+54O2(g)=14P4O10(s)△H2=-73】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:______.
(2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
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②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式:______
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1;
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1;
写出由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式______.
①2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l);△H=-570kJ•mol-1
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1
③C(s)+
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④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______;
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______.
(3)写出CO燃烧的热化学方程式______.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是______;表示物质中和热的是______(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______.
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为______.
A.△H2-△H1=△H3 | B.△H1+△H2=△H3 |
C.△H1-△H2=△H3 | D.△H2+△H1+△H3=0 |
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;下列说法正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol |
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4+H2O═N2H5++OH- |
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O |
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 |
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