题目
题型:不详难度:来源:
请根据所给装置回答下列问题:
(1)A是制取CO2的装置,最好选用下列装置中的________(填序号)。
(2)B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。
C装置的作用是_____________________________________________________。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)要想得到较纯净的氧气,可在装置D和E之间增加一盛有__ ______(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。
(5)如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。
答案
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)碱石灰 干燥管或U形管(或NaOH溶液 洗气瓶)
(5)将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃
解析
试题分析:(1)制取CO2用大理石和盐酸,属于“固+液不加热型”制取气体,因此装置选用③。(2)制取CO2用的盐酸有挥发性,所以在制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体。用碳酸氢钠溶液来除去氯化氢又不消耗二氧化碳气体。反应的离子方程式是:HCO3-+H+=H2O+CO2↑这时的二氧化碳气体中还含有水蒸气。可以利用浓硫酸的吸水性来除去。(3)在D装置中二氧化碳与过氧化钠发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)为了除去未完全反应的二氧化碳气体杂质,得到纯净的氧气,可在装置D和E之间增加一个装置,内盛有能与二氧化碳发生反应又不与氧气反应的固体物质。一般用碱石灰或熟石灰,盛放在干燥管中。(5)检验O2,一般用带火星的木条。将带火星的木条伸入集气瓶口,木条复燃证明该气体是氧气。
核心考点
试题【过氧化钠能与二氧化碳反应,在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂,供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠溶解,底部有银白色金属析出,并且有气体产生 |
B.只有气体产生 |
C.只有沉淀产生 |
D.既有沉淀产生,又有气体产生 |
A.Na和O2 | B.NaOH和CO2 | C.NaHCO3与盐酸 | D.MnO2与盐酸 |
A.只含Na2CO3 | B.只含NaHCO3 |
C.NaOH和Na2CO3的混合物 | D.Na2CO3和NaHCO3的混合物 |
A.钠浮在水面,熔化成银色光亮的小球 | B.钠贮存在煤油中 |
C.所得溶液的质量分数为2.25﹪ | D.反应中转移0.1mol电子 |
A.MgCl2溶液 | B.Ca(OH)2饱和溶液 | C.CuSO4溶液 | D.盐酸 |
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