题目
题型:不详难度:来源:
A.3 mol/L | B.2 mol/L | C.1.4 mol/L | D.1 mol/L |
答案
解析
试题分析:根据反应结果分析,无论碳酸氢钠还是分解后的碳酸钠,钠原子量不变,根据产物硫酸钠得出反应的硫酸的量为钠原子量的一半(Na2SO4),故剩余硫酸的量为:0.1×2-16.8÷84÷2=0.1mol,反应后H+的浓度约为0.1mol×2÷0.1L="2" mol/L。
核心考点
试题【取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为A.3 】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高压氧气瓶 | B.NaOH | C.Na2O2 | D.Na2CO3 |
A.金属Al无剩余 | B.c(Na+)=c(AlO-2) |
C.生成气体为2 mol | D.c(Na+)=c(Al3+) |
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。
(2)B装置的作用是__________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________
____________________________________________________________________。
上述实验现象说明________________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。
①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土
A.①② | B.④ | C.②③ | D.①②③ |
(1)他们欲用上述装置组装一套新装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物,所用装置接口连接顺序为_________。
(2)若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为________________________________________________________;
若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是_________________________________________________________。
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