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题目
题型:不详难度:来源:
有关钠的叙述不正确的是(   )
A.少量钠应保存在煤油中,实验后剩余的钠需放回原瓶
B.2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出的金属铜
D.用一般的化学还原法不能制取金属钠,但可用电解熔化NaCl的方法制得

答案
C
解析

试题分析:A、少量钠应保存在煤油,可防止钠与空气中的O2、水分反应,为了安全,剩余的钠需放回原瓶,正确;B、2.3g钠与97.7g 水反应后,生成4g NaOH,因为生成了氢气,溶液的质量小于100g,所以溶质的质量分数大于4%,正确;C、Na与H2O反应生成NaOH,NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2,因Na与H2O发生的反应是放热反应,反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu,错误;D、金属钠不能用还原法制取,但用电解熔融的NaCl的方法可制取金属钠,正确。
核心考点
试题【有关钠的叙述不正确的是(   )A.少量钠应保存在煤油中,实验后剩余的钠需放回原瓶B.2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%C.钠与CuS】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
 Na2O2 NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2、H2O时,值可能为
A.0.5B.0.65C.0.85D.1.0

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将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为(   )
A.1mol<n≤2molB.1mol<n≤4mol
C.2mol<n≤4molD.n>4mol

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(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠,观察到的现象正确的是________________。

A                   B                   C                  D
(2)金属钠失火时,应该用         灭火。
(3)过氧化钠可用作潜水艇的供养剂,主要化学反应方程式为                
(4)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中含       (填化学式),刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸,发生反应的化学方程式为                  
(5)制取水泥和陶瓷的共同原料是                    
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将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
(1)求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量;(2)产生的气体标况下体积。
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= -566 kJ•mol-1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= -226 kJ•mol-1
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol1
B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= -509 kJ•mol-1
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

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