题目
题型:不详难度:来源:
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你选择一种溶液 ,证明过氧化钠已经变质。
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
A. | B. | C. | D.(E)(F) |
①写出装置B中发生反应的离子方程式:
②NaOH的作用是
③他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
答案
(2)①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑ ②吸收未反应的CO2 ③
解析
试题分析:(1)过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3,故检查过氧化钠是否变质,只需检验CO32-,故选用BaCl2溶液。(2)装置B中碳酸氢钠与挥发出来的盐酸反应,离子反应方程式为:①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑;②NaOH的作用是吸收未反应的CO2;(3)设样品中过氧化钠的物质的量为:n
2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑
2 1
n V×10-3L/22.4L/mol
求得:n= 2V×10-3L/22.4L/mol,故Na2O2的质量为78×2V×10-3L/22.4L/mol,则样品中过氧化钠的质量分数为[(78×2V×10-3g/22.4)/ag] ×100%=
核心考点
举一反三
A.48g | B.16g | C.80g | D.32g |
A.7.2g | B.3.6g | C.2.1 | D.无法确定 |
(1)A装置的作用:________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是:_______________________________________________________________。
(3)C装置的作用是:_________________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22 g,则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?___________________________________________________________________________________。
(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是
A.NaOH和Na2CO3; | |
B.; | |
C.; | D.。 |
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 | | |
(2) | | |
A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 |
B.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 |
C.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 |
D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 |
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