题目
题型:不详难度:来源:
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(1)A装置的作用:________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是:_______________________________________________________________。
(3)C装置的作用是:_________________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22 g,则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?___________________________________________________________________________________。
答案
(2)吸收反应中生成的水(1分) (3)吸收反应中生成的CO2(2分) (4)10(2分)
(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管;为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收(2分)
解析
试题分析:(1)在加热的条件下碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、水和CO2,而碳酸钠晶体也易失去结晶水,所以A装置的作用是加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·H2O失水。
(2)无水氯化钙能吸收水蒸气,通过称量反应前后的质量可以得出水蒸气的质量,因此B装置的作用是吸收反应中生成的水。
(3)由于反应中还有CO2生成,而碱石灰可以吸收CO2,因此通过称量反应前后的质量,可以得出CO2的质量,所以C装置的作用是吸收反应中生成的CO2。
(4)用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22 g,这说明反应中生成的水蒸气质量=1.89g,CO2质量=0.22g,物质的量分别是
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(5)由于空气中也含有CO2和水蒸气,也能被C装置的中碱石灰吸收,从而导致C管增重偏高,因此测量值偏低。所以改进的措施为在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管;为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收。
核心考点
试题【现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用:_______】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是
A.NaOH和Na2CO3; | |
B.; | |
C.; | D.。 |
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 | | |
(2) | | |
A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 |
B.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 |
C.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 |
D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 |
A.单质钠的密度比钾的密度小 |
B.Na+和K+常用作氧化剂 |
C.钠和钾都是短周期元素 |
D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 |
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A.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E是一种清洁的能源
B.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
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C.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
D.若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应
A.b=2 | B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
C.a:b≥1 | D.反应中转移的电子数一定为2NA |
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