题目

题型：不详难度：来源：

某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）。求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）。

答案

解析

试题分析：设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x与y，则根据总质量可知
106g/mol×x＋84g/mol×y＝9.5g     ①
碳酸钠与碳酸氢钠和稀硫酸反应生成CO₂气体，CO₂与澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，即10.0g白色沉淀是碳酸钙，物质的量＝10.0g÷100g/mol＝0.1mol，则根据碳原子守恒可知生成的CO₂的物质的量是0.1mol
根据反应的方程式可知
Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑
1mol                            1mol
x                                 x
2NaHCO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑
2mol                                 2mol
y                                      y
因此x＋y＝0.1mol   ②
由①②联立解得x＝y＝0.05mol
所以原混合物中碳酸钠的质量分数＝＝