关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法，正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

B．与澄清石灰水反应：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

D．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

答案

解析

试题分析：A．NaHCO₃不稳定，受热易分解：2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O，而Na₂CO₃稳定，受热不分解。所以热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃。错误。B.Na₂CO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH;2NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+ 2H₂O.都产生白色沉淀。正确。C．相同温度时，在水中的溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃。错误。D.NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑，84g NaHCO₃产生CO₂气体44g。Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑.106g Na₂CO₃反应产生CO₂气体44g。所以等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积前者大于后者。错误。₂CO₃和NaHCO₃性质的异同。

核心考点

试题【关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是

A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B．实验室制CO₂气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体

C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸

D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污

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“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是

A．KMnO₄

B．Na₂O₂

C．KClO₃

D．H₂O₂

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将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是

A．CuSO₄溶液	B．Ba(OH)₂稀溶液
C．MgCl₂溶液	D．CaCl₂溶液

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在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是

A．溶液中Na^＋数目减少，有固体析出

B．溶液中Na^＋数目减少，有气体逸出，

C．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数增大

D．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数未变

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式；
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl₂溶液中，其K_SP ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。

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