题目
题型:不详难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111072723-59657.jpg)
(1)步骤1所需玻璃仪器是______;步骤3的操作名称是______。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:
假设1:只含有氯化钠;
假设2:只含有___________;
假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计实验方案,进行实验。
限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题:
①加入过量试剂A的名称是______。
②填写下表:
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤4: | |
步骤5: | |
答案
(2)氢氧化钠 (3)①硝酸钡溶液
②
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液 | ①如果酚酞变红,假设2或假设3成立。 ②如果酚酞不变红,假设1成立。 |
步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液 | ①若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。 ②若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4①如果酚酞变红,假设3成立。 |
解析
(2)由题意可知,检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能:
可能1:只含有氯化钠;可能2:只含有氢氧化钠;可能3:氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)由于三种物质的区别在于阴离子,所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时,应该先除去CO32-,然后再检验溶液中是否含有OH-、Cl-,除去时不能引入OH-和Cl-。
①加入过量试剂A的目的是除去CO32-,应该选用硝酸钡溶液,不能选用氯化钡溶液。
②检验OH-时可以选用酚酞试液,检验Cl-时可以选用硝酸银溶液,但应该先检验OH-,因为用硝酸银溶液检验Cl-时OH-会造成干扰。可设计实验步骤如下:
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液 | ①如果酚酞变红,假设2或假设3成立。 ②如果酚酞不变红,假设1成立。 |
步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液 | ①若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。 ②若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4①如果酚酞变红,假设3成立。 |
核心考点
试题【某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。(1)步骤1所需玻璃仪器是______;步骤3的操作名称是______。(】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 |
B.金属钠和钾保存在煤油中 |
C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 |
D.NaOH固体放在滤纸上称量 |
A.Na和O2 | B.NaOH和CO2 | C.NaHCO3和NaOH | D.Na2CO3与HCl |
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入足量盐酸,NaHCO3产生的气体多 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 |
C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 |
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液最终呈红色 |
①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液;
②用观察法区别Na2O和Na2O2;
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A.①②④ | B.①② | C.②③ | D.①②③④ |
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④ | B.只有③ | C.只有②③ | D.只有①③④ |
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