在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察．在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）| A．钠在常温下是固体 | | B．钠具有银白色的金属光泽 | | C．钠的熔点很低 | | D．金属钠很软 |
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用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论．
故选C． |
核心考点
试题【在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察．在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）A．钠在常温下是固体B．钠具】；主要考察你对
钠及其化合物等知识点的理解。
[详细]举一反三
将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（ ）| A．×100% | B．×100% | | C．×100% | D．×100% |
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下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）| A．钠燃烧发出黄色的光 | | B．钠燃烧时生成氧化钠 | | C．钠有很强的还原性 | | D．钠原子的最外层只有一个电子 |
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将4.34g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的量之比为（ ）| A．1：1：1 | B．1：1：2 | C．1：2：1 | D．4：3：2 |
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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL C（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A．原合金质量为 0.92 g | | B．图中V2为 60 | | C．整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变 | | D．Q点m1为1.56 |
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将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）| A．钠和氯化铝溶液 | B．铝和烧碱溶液 | | C．过氧化钠和氯化亚铁 | D．锌和稀硫酸 |
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