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题目
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将4.34g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应.则它们的物质的量之比为(  )
A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:2
答案
Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,氢气来源于钠和水的反应,氧气来源于过氧化钠与水的反应,通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式,找出钠与过氧化钠的物质的量之比,直接核对选项即可得答案.(针对选择题)
钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下:
     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     钠与氢气的关系式为2Na--H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2   
2H2+O2
 放电 
.
 
2H2O                氢气和氧气的关系式为2H2--O2
将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2:1,
通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为:4Na--2H2--O2--2Na2O2
所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4:2,
A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1:1,所以错;
B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1:2,所以错;
D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4:2,所以正确;
故选:D.
核心考点
试题【将4.34g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应.则它们的物质的量之比为】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL C(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.原合金质量为 0.92 g
B.图中V2为 60
C.整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变
D.Q点m1为1.56
魔方格
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将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是(  )
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸
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钠在自然界中只能以______态存在,主要以______(填物质名称)的形式存在.金属钠通常保存在______里,它可以用小刀切割,新切开的金属钠断面呈______色,在空气中很快变______色,这是因为______,化学方程式为______.金属钠在氧气中燃烧,火焰呈______色,反应的化学方程式为______,生成物的颜色是______,名称是______,其中钠显______价,氧显______价.
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把4.6g钠放入200mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是(  )
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液变浑浊
C.溶液中Al3+全部转化为AlO2-
D.溶液中存在最多的离子是Na+
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下列说法不正确的是(  )
A.将2.3g固体钠加入97.7g水中,所得溶液的质量分数大于4%
B.将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中,所得溶液的质量分数大于4%
C.将3.9g固体过氧化钠加入96.1g水中,所得溶液的质量分数大于4%
D.将4g三氧化硫加入96g水中,所得溶液的质量分数大于4%
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