题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1:1 | B.1:1:2 | C.1:2:1 | D.4:3:2 |
答案
钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与氢气的关系式为2Na--H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2
2H2+O2
| ||
将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2:1,
通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为:4Na--2H2--O2--2Na2O2
所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4:2,
A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1:1,所以错;
B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1:2,所以错;
D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4:2,所以正确;
故选:D.
核心考点
试题【将4.34g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应.则它们的物质的量之比为】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原合金质量为 0.92 g |
B.图中V2为 60 |
C.整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变 |
D.Q点m1为1.56 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111061238-92358.png)
A.钠和氯化铝溶液 | B.铝和烧碱溶液 |
C.过氧化钠和氯化亚铁 | D.锌和稀硫酸 |
A.Cl-的浓度几乎不变 |
B.溶液变浑浊 |
C.溶液中Al3+全部转化为AlO2- |
D.溶液中存在最多的离子是Na+ |
A.将2.3g固体钠加入97.7g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
B.将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
C.将3.9g固体过氧化钠加入96.1g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
D.将4g三氧化硫加入96g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
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