题目
题型:不详难度:来源:
A.丙>乙>丁>甲 | B.丁>甲>乙>丙 |
C.乙=丙>甲>丁 | D.丁<丙<乙<甲 |
答案
Na+H2O=NaOH+
1 |
2 |
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+
1 |
2 |
将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,
根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,
通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:
4g |
100g+2.2g |
8g |
100g+6.2g |
8g |
100g+6.2g |
4g |
100g+4g |
故选C.
核心考点
试题【相同温度下,分别将0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度,则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3% | B.4% |
C.2.3%与4%之间 | D.大于4% |
A.18.4g | B.13.8g | C.8.2g | D.9.2g |
A.氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精 | ||||
B.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 | ||||
C.工业上,用SiO2+2C
| ||||
D.接触法制H2SO4在接触室中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 |
A.0.04 mol | B.0.03 mol | C.0.02 mol | D.0.01 mol |
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸 化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有
SO | 2-4 |
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌.
A.只有② | B.①②③⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③④ |
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