题目
题型:不详难度:来源:
(1)邮筒______(2)手术刀______(3)海水中的钢闸门______
(4)电线______(5)铁钳的转动部位______(6)自行车的钢圈______.
答案
故答案为:B;
(2)手术刀常采用制成不锈钢,不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金,所以能起到防腐作用,故答案为:F;
(3)将海水中的钢闸门与外加电源负极相连,阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应,此方法为外加电源的阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀,属于电化学保护法,故答案为:E;
(4)电线外面裹一层塑料,阻止了金属和电解质溶液接触,不能构成原电池,可以隔绝空气,所以能起到既绝缘,又能防腐作用,故答案为:C;
(5)在铁钳的转动部位覆盖机油,阻止了金属和电解质溶液接触,不能构成原电池,可以隔绝空气,所以能起到既能润滑,又能防腐作用,故答案为:A;
(6)自行车的钢圈是在金属表面镀一层不活泼的金属,阻止了内层金属和其它物质的反应,所以能起到既美观,又能防腐的作用,故答案为:D.
核心考点
试题【金属的防腐常用方法有:A.覆盖机油B.覆盖油漆C.覆盖塑料D.电镀金属E.电化学保护法F.制成不锈钢.请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号):】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出第①步反应的离子方程式______.
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是______.
(3)写出第③步反应的化学方程式______.
(4)制备绿矾(FeSO4•7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经______、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为______mL.(保留小数点后两位Ce-140)
(6)写出第⑤步反应的化学方程式______.
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______(用化学方程式表示).②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去.除去H2O2的简便方法是______.
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为______,滴定终点观察到的现象为______.
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).