题目
题型：0119 期末题难度：来源：
B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
D．2H+＋2e-＝H2↑
答案
核心考点
试题【据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 [ ]A．Fe -2e-＝Fe2+B．2H2O】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）该图表示的是_________腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ）。
（3）若将氧气撤走，并将NaOH溶液改为H2SO4溶液，则此图表示是_________腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ）原理，若用牺牲阳极法保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将铂棒改为____________棒。
B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-
D．Fe3++e-=Fe2+
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
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