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题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察,完成(1)(2)两题
(1)下列叙述正确的是 [     ]
A.装置I在反应过程中自始至终只生成NO2气体
B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D.装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+(2)下列与反应原理相关的叙述不正确的是[     ]
A.装置I中不可能发生如下反应:Fe +2Fe3+=3Fe2+
B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C.装置I的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同
D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
答案
(1)C
(2)A
核心考点
试题【下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察,完成(1)(2)两题(1)下列叙述正确的是 [     ]A.装置】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是[     ]
A.工业上用电解熔融MgCl2的方法制备镁
B.原电池、电解池是将化学能转化为电能的装置
C.铁船底部镶嵌锌块的目的是锌作原电池正极,保护船体免受腐蚀
D.钢铁被腐蚀的负极反应是:Fe-3e-=Fe3+
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钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧,一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关,下列对此调查结论的理解正确的是[     ]
A.精铜砂装载过多导致沉船
B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀
D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀
题型:同步题难度:| 查看答案
下列说法中,正确的是[     ]
A.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.为减少中和滴定实验的误差,锥形瓶必须洗净并烘干后使用
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是[     ]
A.吸氧腐蚀时正极放出氧气
B.析氢腐蚀时正极放出氢气
C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率
D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
题型:专项题难度:| 查看答案
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