题目
题型:不详难度:来源:
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
B.将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连,正极与废铁相连 |
C.镀锌铁皮发生腐蚀时,正极的电极反应式为:Fe-2e→ Fe2+ |
D.铁钉在潮湿空气中生锈,是因为直接发生反应:4Fe+3O2→2Fe2O3 |
答案
解析
核心考点
试题【关于金属的腐蚀与防护,下列叙述正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连,正极与废铁相连C.镀锌铁皮发生腐蚀时,】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1︰2 | B.2︰1 | C.略大于1︰2 | D.略大于2︰1 |
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A.铅蓄电池放电时的正极反应是:PbO2+4H++SO![]() |
B.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br一而不是Cl一,说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl— |
C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连 |
D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01 tool H2SO4 |
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Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
(1)若开始时打开开关K2,闭合开关K1,则该装置为 (填装置名称)。
(2)若开始时打开开关K1,闭合开关K2,则:
四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 (共12页)
①U型管里总反应的离子方程式为
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②对于上述实验,下列说法正确的是 (填序号)。
A.溶液中Na+向B极移动 |
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 |
D.若标准状况下从A极逸出2.24L气体,则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA |
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液的pH会增大,请简述原因 。
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目不相等 |
B.反应①中还原剂是氢氧化亚铁 |
C.反应①属于析氢腐蚀 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
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⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度;
②t2时所得溶液的pH;
⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL,经过一段时间后两极均得到224mL气体,则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为 ,铜离子浓度的取值范围为 。
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