题目
题型:不详难度:来源:
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Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
(1)若开始时打开开关K2,闭合开关K1,则该装置为 (填装置名称)。
(2)若开始时打开开关K1,闭合开关K2,则:
四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 (共12页)
①U型管里总反应的离子方程式为
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②对于上述实验,下列说法正确的是 (填序号)。
A.溶液中Na+向B极移动 |
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 |
D.若标准状况下从A极逸出2.24L气体,则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA |
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液的pH会增大,请简述原因 。
答案
(1)原电池(1分)。
(2)① 2Cl-+2H2O
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(3)① 4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分);小于(1分);② D(1分);
③ H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大。(1分)
解析
核心考点
试题【某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题:Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。(1)若开始时打开开关K2,闭合开关K1,则该装置为 (填装】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目不相等 |
B.反应①中还原剂是氢氧化亚铁 |
C.反应①属于析氢腐蚀 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
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⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度;
②t2时所得溶液的pH;
⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL,经过一段时间后两极均得到224mL气体,则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为 ,铜离子浓度的取值范围为 。
A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极 |
B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 |
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:![]() ![]() ![]() |
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A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡 |
B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解 |
C.M连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH |
D.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
(2)甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
(3)右图是一个电化学过程示意图。
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①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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