题目
题型:不详难度:来源:
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在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂;_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,
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负极: _______________________; 正极: ________________________。
答案
(1)C B (2)B 2Cu+4OH――4e-====2Cu(OH)2↓ 2H2O+O2+4e-====4OH-
解析
核心考点
试题【(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)图中铜板上铁铆钉处容易生锈,被腐蚀的金属是 ,负极的电极反应式为
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(3)氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源,已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是 kJ
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,
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请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。
②负极反应式为 。
①正极的电极反应式为 ;负极的电极反应式为 ;
②通过导线的电子的物质的量;
③求原稀硫酸的物质的量浓度。
(1)直流电源中,M为 极。
(2)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g。
(相对原子质量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108
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(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为
2∶
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232017-16259.gif)
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ,AgNO3溶液的pH ___。
A.向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 |
B.0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后,氢氧化钠溶液的pH较氨水的大 |
C.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,选用石蕊试液作指示剂 |
D.在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中,阳离子向负极移动 |
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
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