题目
题型：不详难度：来源：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
(相对原子质量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为
2∶
∶ ∶ 。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ___。
答案
（3）2∶ 2 ∶
∶ 1 。（4） 不变 ， 不变___.解析
核心考点
试题【右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 |
| B．0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大 |
| C．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂 |
| D．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动 |
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
| A．乙中Cu电极的电极反应式是： 2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－ |
| B．甲中通入氢气的电极为正极 |
| C．乙中阴离子向石墨电极移动 |
| D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O |
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向 极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是 。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_ c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是 （填字母编号）。
A．c（S O32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+） |
| B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L |
| C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-） |
| D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—） |
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）回答下列问题：（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（
g）； △H＝－483．6kJ／mol则N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的△H＝_______________。（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（
）＋c（
）＋c（H2SO3）]＝c（
）＋c（NH3·H2O）该同学的依据是：_________________________________________
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。
（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。
②a电极的电极反应式_______________________________。
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