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题目
题型:不详难度:来源:
下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有
A.在上图所示环境中,铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
B.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈
C.在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新
D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理

答案
B
解析

核心考点
试题【下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有A.在上图所示环境中,铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>ⅡB.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C.在海轮的外壳上常】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水,使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行了如下探究过程,请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质,发生了       腐蚀,生成的铁锈主要成分是        (填化学式);
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是         
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为               
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解,加入的稀H2SO4的体积应大于或等于          mL;
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
结论:该“脱氧剂”中的Fe粉的变质程度为                          
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为防止轮船船体的腐蚀,应在船壳下水线位置嵌入一定数量的 (     )
A.铜片B.碳棒C.锌片D.银片

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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是( )
A.2H+ +2e- = H2B.Fe - 2e- = Fe2+C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D.Fe-3 e- = Fe3+

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(10 分)按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:

(1)在A图中请加以必要连接,使锌片不断损耗,铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫          
电极反应式:锌板:                     ;铜板:                     
(2)在B图中a、b均是惰性电极,加以必要的连接后,使a极析出铜, b极放出气体。该装置叫           
电极反应式:a极:                   b极:                    
经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值   (填 “升高、降低或不变”),加入一定量的        后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
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(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
_______________________________________                             。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3•x H2O),写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应:____________________________________________               
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,
溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________      
(4)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________(填字母) 。

(5)写出两种防护铁生锈的方法。                                         
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