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题目
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关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
A.金属腐蚀过程中发生了化学反应
B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

答案
C
解析
铁铜在一起可组成原电池,铁做为负极,腐蚀更快。
核心考点
试题【关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A.金属腐蚀过程中发生了化学反应B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D.铝制品在空气中不易被】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关钢铁腐蚀说法正确的是
A.钢铁腐蚀时铁作正极
B.钢铁腐蚀时铁发生的反应为:Fe-3e - = Fe3+
C.在碱性环境中正极反应式为:O2+2H2O +4e-=4OH-
D.在酸性环境中正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O

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(9分)(1)电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,它采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应:Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:

①单质A为____________,单质B为______________。
②上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理,可从软锰矿中提取单质锰,写出其化学反应式:________________
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关于如图所示装置的叙述正确的是(    )
A.电流由锌经导线流向铂,电子由铜经导线流向碳棒
B.碳棒是正极,铜片是阳极
C.锌片的质量逐渐减少,铂片的质量逐渐增加
D.锌片上发生还原反应,碳棒上发生氧化反应

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钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.三个反应都是氧化还原反应D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH-4e=O2↑+2H2O
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O24e+2H2O=4OH

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