题目
题型:不详难度:来源:
A.将水加热,Kw增大,pH不变 |
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
D.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜 |
答案
解析
核心考点
试题【下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为________________________
总反应的离子方程式为________________________。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为________________。
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已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __ 。
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
。
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______ __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_ _。
A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 |
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH |
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
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请回答下列问题:
(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称(或化学式)b c
(2)负极的电极反应式为
(3)用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 mL(标准状况)
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A.a为直流电源的负极 | B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
C.f电极为锌板 | D.e极发生还原反应 |
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