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题目
题型:不详难度:来源:
下列表述中,合理的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜

答案
D
解析
电离是吸热的,所以将水加热,水的离子积常数增大,但pH减小,A不正确。氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,加热促进水解,同时氯化氢挥发,促使水解平衡进一步向正反应方向移动,所以最终得到的是氢氧化铁,B不正确。高锰酸钾溶液具有氧化性,能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管量取,C不正确。D中铜的化合价由+2价降低到0价,得到2个电子,所以D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为________________________
总反应的离子方程式为________________________。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为________________。
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(16分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下:

已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是              
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __                  
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
                                           
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
                                           
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_         _。
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下列说法正确的是 (  )
A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g) ="=" CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:

请回答下列问题:
(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称(或化学式)b      c     
(2)负极的电极反应式为                      
(3)用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为        mL(标准状况)
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下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后(此时开关处于打开状态)发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后,可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e-=H2
C.f电极为锌板D.e极发生还原反应

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