题目
题型:不详难度:来源:
A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 |
B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 |
C.将铁壶盛水后保存 |
D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存 |
答案
解析
核心考点
试题【铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒.
②在乙池中阴极的电极反应式是________________.
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液,反应一段时间后:
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________.
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为____________________.
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________.
A.光亮的自行车钢圈不易生锈 |
B.炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑 |
C.光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑 |
D.实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗 |
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A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D.该系统中的能量转化既有电能转化为化学能,也有化学能转化为电能
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A.放电时,H2SO4浓度降低 |
B.充电时,电源正极与蓄电池的“—”极连接 |
C.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
D.因PbSO4难溶,铅蓄电池报废后无需回收处理 |
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A.放电时,负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O |
B.充电时,阳极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O |
C.放电时,OH-移向镍电极 |
D.放电时,溶液中的OH-物质的量浓度逐渐减小 |
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