题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是
A.充电时阴极反应为:Pb + SO42- -2e- =PbSO4 |
B.放电时,当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol |
C.放电时溶液中H+向负极移动 |
D.充电时阳极附近溶液的pH减小 |
答案
解析
试题分析:充电相当于是电解,阴极得到电子,A不正确,应该是PbSO4+2e-=Pb+SO42 -。放电相当于是原电池,根据方程式可知,消耗2mol硫酸时,转移2mol电子,B不正确;原电池中阳离子向正极移动,选项C不正确;充电时阳极失去电子,电极反应式是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42 -,这说明充电时阳极附近溶液的pH减小,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生答题能力的培养和训练,旨在考查学生电化学原理解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电,充电时A接电源的负极,此时B极发生的电极反应式为 。
(2)在乙池反应过程中,可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色, C极发生的电极反应式为 。
A.电极上发生还原反应 |
B.电子沿ZnabCu路径流动 |
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大 |
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
A.a、b不可能是同种材料的电极 |
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 |
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 |
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 |
A.O2+2H2O+4e-==4OH- | B.2H++2e-==H2 |
C.Fe-2e-==Fe2+ | D.4OH--4e-==2H2O |
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A ;B ;C 。
(2)一段时间后,三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗,C中产生了3.36L(标准状况)气体,,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为: (填写序号) 。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是 (填写序号)。
Ⅱ(7分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
(1)通入SO2的电极为________极,其电极反应式为______________________,此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的H+通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动,通入氧气的电极反应式为________________________________。
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