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题目
题型:不详难度:来源:
图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸

答案
A
解析

试题分析:A不正确,如果a、b不用导线相连,则不构成原电池,因此可以是同种材料的电极,其余选项都是正确的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在考查学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解的工作原理,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极上的反应是            
A.O2+2H2O+4e-==4OH-B.2H++2e-==H2
C.Fe-2e-==Fe2+D.4OH--4e-==2H2O

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I (6分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A                         ;B                   ;C                        
(2)一段时间后,三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗,C中产生了3.36L(标准状况)气体,,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:               (填写序号) 。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是             (填写序号)。
Ⅱ(7分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1)通入SO2的电极为________极,其电极反应式为______________________,此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的H通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动,通入氧气的电极反应式为________________________________。
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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。  
请回答:

(1)Z2Y的化学式是               。  
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是    。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。  一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
C(I)的电极名称是           (填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是                         。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是                    
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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
下列说法中正确的是
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时,正极反应是
C.充电时,阴极反应是
D.充电时,阳极附近PH增大

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如下图所示,下列叙述正确的是 (   )  
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X为滤纸接触处变红

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