题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若X、Y是惰性电极,a是200mLNaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应为_____,在X极附近观察到的现象是 :_______。Y电极上的电极反应式是_________,检验该电极反应产物的方法是 :________________。当外电路通过0.02 mol电子时,充分混合电解后的溶液,忽略溶液体积变化,理论上溶液的PH值为_______。
(2)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_________,Y电极的材料是______,Y电极反应式是_______________。
答案
把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2 13
(2)纯铜 粗铜 Cu-2e-==Cu2+
解析
试题分析:(1)根据装置图可知,和电源的负极相连的电极X极是阴极,该电极上氢离子发生得电子的还原反应,即2H++2e-=H2↑。由于氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,则阴极周围溶液显碱性,即在X极附近观察到的现象是有气泡,溶液变红;和电源的正极相连的电极Y极是阳极,该电极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl-—2e-==Cl2↑。氯气具有强氧化性,据此可以鉴别,即把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2 。当外电路通过0.02 mol电子时有0.02mol氢离子放电,则生成OH-的物质的量就是0.02mol,所以溶液中中OH-的浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,则pH=13。
(2)电解方法精炼粗铜,电解池的阴极材料是纯铜,电极反应为:Cu2++2e-=Cu;电解池的阳极材料是粗铜,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题难易适中,基础性强。该题需要注意的是明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键,并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【电解原理在工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y是惰性电极,a是200】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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LaNi5H6+6NiOOH
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下列有关说法正确的是
A.放电时电子流入储氢合金电极 |
B.放电时1mol![]() |
C.放电时正极反应为NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH- |
D.充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上 |
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
。
(2)下列可防止铁棒被腐蚀装置是 。
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(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
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请回答:A电极对应的金属是______(写元素名称),B电极的电极反应式是 。
镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
。
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A.该系统中只存在三种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
A.2H++2e-=H2↑ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.Fe-2e-=Fe2+ | D.4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
FePO4+Li
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A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.放电时电池内部Li+向正极移动 |
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 |
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
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