题目
题型:不详难度:来源:
A.2H++2e-=H2↑ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.Fe-2e-=Fe2+ | D.4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
答案
解析
试题分析:在酸雨季节铁制品极易腐蚀,铁一般作为电池的负极被腐蚀,电解质溶液为酸,所以在其腐蚀中负极主要发生的反应是Fe-2e-=Fe2+,在正极发生的反应为2H++2e-=H2↑,故本题的答案选择C。
点评:本题考查了铁的电化学腐蚀,该考点是高考常考的考点,解答本题的关键是要看电解质溶液,因为酸度较大,所以铁发生的是析氢腐蚀。本题难度适中。
核心考点
试题【据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
FePO4+Li
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224039-55923.png)
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.放电时电池内部Li+向正极移动 |
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 |
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224037-40007.png)
Pb+PbO2+4H++2SO42-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224027-56804.png)
①放电时:负极的电极反应式是 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上生成________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224027-25493.png)
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理 |
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用 |
C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 |
D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224016-83649.png)
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+ |
B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 |
C.构成电解池时Fe极质量一定减少 |
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
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