题目
题型:不详难度:来源:
A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释 |
B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 |
C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法 |
D.钢铁的电化学腐蚀中,主要是吸氧腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A、钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池来解释,错误;B、正确,负极连阴极,电解池阴极发生得电子反应,还原反应,钢铁闸门不反应。正确。;C、在钢铁表面镀锌属于覆盖保护层的防护法,错误。D、吸氧腐蚀在中性或碱性条件下,通常这情况多,故普遍。
核心考点
试题【有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a是正极,发生还原反应 |
B.b是阳极,发生氧化反应 |
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 |
D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红 |
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀 |
B.若两电极直接连接,则负极反应一定是:Fe-2e→Fe2+ |
C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是食盐水,左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多 |
D.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是氯化铜,铁上有气泡 |
A.a、b未连接时,装置N中C1电极上有气体析出 |
B.不论a、b是否连接,装置M中观察到的实验现象相同 |
C.a、b连接,工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小 |
D.a、b连接,装置M中若有0.1mol SO42-移到Cu电极,装置N中C2极放出 H22.24 L(标准状况) |
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②中铜片应与电源负极相连 |
C.装置③中外电路电流方向:b极 →a极 |
D.装置④中阴极反应:2 Cl--2e-= Cl2 |
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能 |
B.充电时,R—由阴极向阳极移动 |
C.放电时,负极发生的反应为Li-e-=Li+ |
D.充电时,阳极发生的反应为R-xe-=Rx- |
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