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题目
题型:不详难度:来源:
有关金属腐蚀的叙述正确的是
A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强
B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀
C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀
D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

答案
B
解析

试题分析:A、生铁中含有杂质,在空气中容易发生电化学腐蚀,因此生铁抗腐蚀能力比纯铁弱,A不正确;B、铁与干燥的氯气不反应,但能和潮湿的氯气发生氧化还原反应而被腐蚀,因此钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀,B正确;C、水库铁闸与直流电源正极相连做阳极,加快腐蚀,应该是与电源的负极相连可减缓腐蚀,C不正确;D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化,而铁极易与浓盐酸发生氧化还原反应而被腐蚀,所以选项D也不正确,答案选B。
核心考点
试题【有关金属腐蚀的叙述正确的是A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是
A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H向正极移动
C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e="Pb(s)" + SO42(aq)
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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根据铜锌原电池示意图,回答下列问题:

(1)锌为    极,电极反应式为               ;铜为      极,电极反应 为                    ,原电池总离子反应式是                              
(2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量      (填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的        (填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+     移动,在该电极上析出铜的质量为     g。
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如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题:

(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是      
(2)打开K1,闭合K2,E为_______极,检验F极产生气体的方法是                     。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时,       极周围能变红(填A、B、E、或F)。
(4)若电源选用燃料电池,结构如下图,以熔融碳酸盐为电解质(非水溶济,能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,通入甲烷的电极为________极,请写出正极反应的方程式         ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为        mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。

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镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小
B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化
D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接

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如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是:
A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OH
B.若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为
C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e=Fe2
D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6 g CuO

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