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题目
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根据铜锌原电池示意图,回答下列问题:

(1)锌为    极,电极反应式为               ;铜为      极,电极反应 为                    ,原电池总离子反应式是                              
(2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量      (填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的        (填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+     移动,在该电极上析出铜的质量为     g。
答案
(正、负极每空1分,其余每空2分)
(1)负 , Zn-2e==Zn2+,正, 2H++2e==H2↑,  Zn+2H+==Zn2++H2↑;
(2) 不变,阴极、阴极,3.2
解析

试题分析:(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,锌负极,反应式为Zn-2e==Zn2+。铜时正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,反应式为2H++2e==H2↑。正负极反应式相加就是总反应式,即Zn+2H+==Zn2++H2↑。
(2)由于正极是氢离子得到电子,所以铜电极质量是不变的。和电源负极相连的是电解池的阴极,即电子从电池的锌极沿导线流向电解池的阴极,所以溶液中的阳离子向阴极移动,即铜离子在阴极放电形成铜,根据电子的得失守恒可知,形成铜的质量是
核心考点
试题【根据铜锌原电池示意图,回答下列问题:(1)锌为    极,电极反应式为               ;铜为      极,电极反应 为             】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题:

(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是      
(2)打开K1,闭合K2,E为_______极,检验F极产生气体的方法是                     。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时,       极周围能变红(填A、B、E、或F)。
(4)若电源选用燃料电池,结构如下图,以熔融碳酸盐为电解质(非水溶济,能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,通入甲烷的电极为________极,请写出正极反应的方程式         ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为        mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。

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镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小
B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化
D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接

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如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是:
A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OH
B.若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为
C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e=Fe2
D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6 g CuO

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下列说法不正确的是
A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OH
D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

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下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是
A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极
B.双液原电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阳极,溶液中阴离子朝阳极定向迁移
D.电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

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