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题目
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下列装置中,Fe腐蚀由快到慢的顺序为(  )
A.⑤④③②①B.⑤④①②③C.⑤③④①②D.①②④③⑤

答案
B
解析

试题分析:⑤④分别是牺牲阳极的阴极保护法,并且第⑤中的两个金属的活动性差别较大,因此第⑤腐蚀最快,④次之,③中是锌保护了铁,②中是没有电解质,①是正常的腐蚀。选B。
核心考点
试题【下列装置中,Fe腐蚀由快到慢的顺序为(  )A.⑤④③②①B.⑤④①②③C.⑤③④①②D.①②④③⑤】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.2H++2e- H2
B.Fe2++ 2e-Fe
C.2H2O+O2+4e- 4OH-
D.Fe3++e- Fe2+

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下列过程通电后才能进行的是
①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤电化学腐蚀
A.①②③B.①②④C.②③④D.全部

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关于如图所示装置的叙述正确的是
A.甲、乙装置中的锌片都作负极
B.甲、乙装置中的溶液内的H在铜片被还原
C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小

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下列拟采用的金属防腐措施,错误的是
A.给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B.给自行车钢圈镀上一层金属铬
C.在轮船的外表面焊上一些铜块
D.给铁栅栏表面涂上一层油漆

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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是            。(填字母)
A.C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,     其正极的电极反应式为:                
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于     (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向         极(填X或铁)移动。若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为:            

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