题目
题型:不详难度:来源:
A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
B.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
C.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 |
D.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 |
答案
解析
试题分析:A、用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中,构成原电池,Fe为负极,电解质为硫酸,能发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应,故A不选;B、将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中,发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应,故B不选C、Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液,构成电解池,发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应,故C选;D、Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液,构成电解池,Fe为阳极,电解质为硫酸,能发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应,故D不选。
核心考点
试题【不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中B.将铁片直接放入一盛有稀 H】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下浓硫酸与铝不发生反应,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 |
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
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A.K与N连接时,组成原电池装置 |
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡 |
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增小 |
D.K与M连接时,石墨电极的反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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试回答:
(1)铅蓄电池负极的电极材料是_______。
(2)工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
(3)铅蓄电池工作过程中,电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH________。
(4)该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
(5)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L,电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1,当制得26.88LCl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110222606-84120.jpg)
回答下列有关问题:
(1)通入空气的电极为 (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向 (“从左向右”或“从右向左”)。
(2)电解池中产生20 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗 mol O2。
(3)a、b、c的大小关系为: 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池放电时正极反应式是 。
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