题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)铅蓄电池负极的电极材料是_______。
(2)工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
(3)铅蓄电池工作过程中,电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH________。
(4)该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
(5)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L,电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1,当制得26.88LCl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1。
答案
(2)PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O
(3)减小、增大
(4)PbSO4+2H2O—2e-= PbO2+4H++SO42-
(5)1.5mol.L-1
解析
试题分析:(1)铅蓄电池负极是失电子的一极,正极是得电子的一极,根据原电池总反应可判断其电极材料是Pb (或铅)。
(2)电池正极的电极反应是PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O 。
(3)根据总电极反应,由于硫酸溶液浓度减小,故电解质溶液的密度会减小。pH_增大。
(4)该铅蓄电池在充电时外界电源与原电池的正极相连,阳极的电极发生的反应氧化反应即失电子,电极反应为PbSO4+2H2O—2e-= PbO2+4H++SO42- 。
(5)电解前铅蓄电池中硫酸溶液的物质的量为3.6mol.,26.88LCl2时(指在标准状况下)物质的量为1.2mol,转移电子的物质的量是2.4mol。根据电子守恒,消耗硫酸2.4mol,硫酸还剩下1.2mol,因此电解后电池中硫酸溶液的浓度为1.2/0.8="1.5" mol.L-1。
核心考点
试题【铅蓄电池是最常用的化学电源,它在放电、充电时的电池反应为:试回答:(1)铅蓄电池负极的电极材料是_______。(2)工作时铅蓄电池正极的电极反应是______】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列有关问题:
(1)通入空气的电极为 (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向 (“从左向右”或“从右向左”)。
(2)电解池中产生20 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗 mol O2。
(3)a、b、c的大小关系为: 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池放电时正极反应式是 。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填序号)。
A.石墨 | B.镁 | C.银 | D.铂 |
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极溶液逐渐变成紫红色:停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH−-4e−=2H2O+O2↑和 。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电极(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为 mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应为:
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为 。
A.⑷>⑵>⑴>⑶ | B.⑵>⑴>⑶>⑷ |
C.⑷>⑵>⑶>⑴ | D.⑶>⑵>⑷>⑴ |
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.①③⑤ | D.②④ |
该电池放电时的正极反应式为 , 电池充电时的阴极反应式为 。
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