下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是

答案

解析

试题分析：A、根据装置可知A装置是锌的化学腐蚀，A不正确；B、B装置是原电池，其中镁的金属性强于锌，因此镁是负极，失去电子被腐蚀。锌是正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C、C装置也是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极失去电子，被腐蚀，C不正确；D、D装置是电解池，锌与电源的正极相连，做阳极失去电子加快腐蚀，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo₃S₄

MgxMo₃S₄，下列说法错误的是
A：放电时负极反应为：Mg-2e＝Mg²⁺
B：放电时Mg²⁺向正极区移动
C：充电时：阳极反应 Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe^-＝MgxMo₃S₄
D：充电时，电池的负极接充电电源的负极

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（1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端（填高、低、不变。下同）；当杠杆为导体时，A端比B端。
（2）依据氧化还原反应：Fe＋Cu²^＋＝Fe²^＋＋Cu设计的原电池如下图所示，其中Y为可溶性硫酸盐。

请回答下列问题：
①电解质溶液Y是          ；（填化学式）
②X电极发生的电极反应为           ；
③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动
（3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　　　填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度　　　　（填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）
（4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                         。

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下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e^－＝Fe²⁺

D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，按要求回答下列问题：
（1）放电时， _______（填物质化学式，下同）作负极，充电时，____________作阴极。
（2）放电时正极附近溶液的碱性__________ （填“增强”或“减弱”）
（3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为____________。

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下列有关金属的说法正确的是( )

A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层

B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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