题目
题型:不详难度:来源:
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 |
C.金属棒X上发生反应:M一ne一——Mn+ |
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
答案
解析
试题分析:由题意知,加入金属棒X后形成原电池,并使其作为阳极铁作阴极发生反应,避免铁失去电子被腐蚀,A、潮湿的土壤中有水和氧气,形成原电池环境,易被腐蚀,故A正确;B、金属棒X的材料比铁活泼,替代钢铁进行反应,但无法判断是否比镁活泼,故B错误;C、金属棒X作为负极发生反应失去电子,M一ne一——Mn+,故C正确;D、将还原性较强的金属X作为保护极,与被保护金属铁相连构成原电池,还原性较强的金属X作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属铁作为正极就可以避免腐蚀,这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极),是牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。
核心考点
试题【全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K与N相接时,A极为负极,该电极反应式为:LixC6 - xeˉ= C6 + xLi+ |
B.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区 |
D.K与M相接时,A极发生氧化反应,LiMnO2 -xeˉ = Li1-xMnO2 + xLi+ |
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是 。
A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。 。
(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点 (填“正确”或“不正确”),理由是 。
(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是① ,② 。
(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极 ,碳极 。
(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下:
通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为 ,反应停留时间是 。
A.该装置中Cu极为阳极 |
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e- = 2H2O |
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 |
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填“正”或“负”),甲电解质为 (填化学式)。
(2)写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 (填“M”或“N”)极。
(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
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