题目
题型:不详难度:来源:
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(1)Zn为________极。
(2)连接好装置后,烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)图中通过隔膜的SO42-向________(填“左”“右”或“不”)迁移,Y极及其附近出现的现象是________。
(4)常温下,当Zn极质量减少32.5 g时,X极生成气体8.4 L(标准状况),若此时烧杯中溶液的体积为500 mL,则此时烧杯中溶液的pH=________(不考虑生成的气体溶于水)。
答案
(2)2H2O+2Cl-
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(3)左 有气泡产生,溶液呈红色
(4)14
解析
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核心考点
试题【按如图所示装置连接,X、Y均为惰性电极。请回答下列问题:(1)Zn为________极。(2)连接好装置后,烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是_________】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.用甲装置电解精炼镁 |
B.用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 |
C.用丙装置构成铜锌原电池 |
D.用丁装置利用电冶金法制铝 |
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A.图中所示是牺牲阳极的阴极保护法 |
B.铁闸门作阴极,发生还原反应 |
C.电子流向:a→铁闸门→辅助电极→b |
D.辅助电极上的反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
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A.金属棒X的材料可能为铜 |
B.金属棒X的材料可能为钠 |
C.钢管附近土壤的pH可能会上升 |
D.这种方法称为外加电流的阴极保护法 |
A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
B.电解CuSO4溶液一段时间后,加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态 |
C.铅蓄电池在充电时,连接电源正极发生的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
D.将钢闸门与直流电流的负极相连,可防止钢闸门腐蚀 |
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A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 |
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
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