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题目
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下列关于电化学知识说法正确的是(  )
A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
B.电解CuSO4溶液一段时间后,加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态
C.铅蓄电池在充电时,连接电源正极发生的电极反应为PbSO4+2e=Pb+SO42-
D.将钢闸门与直流电流的负极相连,可防止钢闸门腐蚀

答案
D
解析
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,首先Fe3在阴极上放电生成Fe2,然后Cu2放电生成Cu,最后H放电生成氢气,阴极上不会有Fe、Al析出,A项错误;电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,因此,为使溶液恢复至原状态应加入适量的CuO,B项错误;铅蓄电池充电时,连接电源正极的一极是阳极,阳极上发生氧化反应,C项错误;将钢闸门与直流电流的负极相连,是外加电源的阴极保护法,D项正确。
核心考点
试题【下列关于电化学知识说法正确的是(  )A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Cu、Fe、AlB.电解CuSO4溶液一段时间后,加】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+

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下列有关金属保护方法的说法中正确的是(   )
A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀速率很慢
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法

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如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是(   )
A.开始时发生的是析氢腐蚀
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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下列说法正确的是(   )
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D.电解食盐水一段时间后,可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液

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下列叙述中,不正确的是(  )
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+
D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极

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