题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
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(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①____________________和②____________________
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_______;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在____________________
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为____________________
(4)镀铝电解池中,金属铝为_______极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电极的主要电极反应式为____________________
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是____________________
答案
(2)H2、AlCl3;NaCl
(3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(4)阳极;阳极:Al-3e-=Al3+、(阴极:4Al2Cl7-+3e- = 7AlCl4-+Al )
(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用
核心考点
试题【由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下(注:NaCl熔点为801℃;AlCl】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
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(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________(填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:______(填序号);
A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____(填序号)最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式____________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:____________。
B.电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C.自然界不存在富含AlCl3的矿石
D.生产无水AlCl3较困难,成本又较高
2Cu+H2O
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B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
B.电解熔融CaCl2时,金属钙在阳极生成
C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D.电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解
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