化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是[ ]A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江西省模拟题难度：来源：

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是[ ]
A．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

答案

核心考点

试题【化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是[ ]A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表

(1)写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。
(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；
A. Na₂O₂ B.Ba(OH)₂ C.Ca(OH)₂ D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式____________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。

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电解NaCl-KCl-AlCl₃熔体制铝比电解Al₂O₃-NaAlF₆制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是[ ]
A．AlCl₃是分子晶体，其熔体不导电
B．电解AlCl₃生成的Cl₂会严重污染大气
C．自然界不存在富含AlCl₃的矿石
D．生产无水AlCl₃较困难，成本又较高

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Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池如图所示，电解总反应：
2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

[ ]
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

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对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是[ ]
A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O₂以及H₂
B．电解熔融CaCl₂时，金属钙在阳极生成
C．可用电解饱和MgCl₂溶液的方法获得金属镁
D．电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al₂O₃在较低温度下熔解

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三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液 pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成 ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 [ ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应是2Cl^--2e^-=Cl₂↑
D．1mol+2价镍全部变为+3价时，外电路通过1mol电子

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