题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸 |
| B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物 |
| C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质 |
| D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法 |
答案
核心考点
试题【Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C．它们对】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： ．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是 （填化学式）．
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．
| A．热分解法 | B．热还原法 |
| C．电解其熔融盐或氧化物 | D．电解其盐的水溶液 |
| A．通过加热分解HgO可制得单质Hg |
| B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来 |
| C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 |
| D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的 |
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．第④步电解时阴极产生氯气 |
| C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 |
| D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
①天然气是一种清洁的化石燃料②不需要化学变化就能够从海水中获得氯化钠、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等④工业利用热还原法冶炼金属铝⑤SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成⑥蛋白质、纤维素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物（ ）
| A．①③⑥ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②④⑥ |
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