题目
题型：期末题难度：来源：
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e-
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度
答案
核心考点
试题【下列叙述不正确的是[ ]A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e-】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2∶1
C．阴极析出64g铜
D．阳极电解反应：2Cl--2e-=Cl2↑
CO2（g）+H2（g）”中的△H>0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1
C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的△H<0 D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K=__________。
② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。
③ 工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（5）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________
B．B的电极反应：B－2e-＝ B2+
C．x电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀
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